Zadanie

Zmieszano 0,5 dm3 0,2 molowego roztworu Ca(OH)2 z nadmiarem kwasu siarkowego. Oblicz masę powstałego osadu.

Rozwiązanie

Po zmieszaniu roztworów zachodzi następująca reakcja:

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Z reakcji wynika, że z jednego mola zasady wapniowej powstaje 1 mol siarczanu (VI) wapnia. W roztworze zasady jest 0,2 mol*0,5 dm3=0,1 mola zasady. Oznacza to, że w reakcji powstanie 0,1 mola siarczanu (VI) wapnia. Masa molowa tego związku to 136 g. W reakcji powstanie więc 136g*0,1=13,6 g siarczanu (VI) wapnia.

Dodaj komentarz do zadania.

Nie musisz podawać adresu email.Jeśli jednak go podasz - będziemy mogli się z Tobą skontaktować, aby poinformować Cię o odpowiedzi na zadane pytanie.
Plik w formacie png, jpg, gif, bmp, pdf, doc, docx, xls,xlsx, zip. Max rozmiar pliku 2 MB.

Komentarze użytkowników (0)