Zadanie

Ile dm3 0,25 molowego NaOH potrzebne jest do zobojętnienia 0,5 dm3 0,3 molowego kwasu siarkowego?

Rozwiązanie

Przy zobojętnianiu kwasu siarkowego poprzez NaOH zachodzi nastąpująca reakcja:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

W naszym zadaniu mamy 0,5 dm3 * 0,3 mol/dm3 = 0,15 mola kwasu. Z równania reakcji wynika, że na 1 mol kwasu potrzebne są dwa mole NaOH. Na podstawie reakcji można zapisać następującą proporcję:

1 mol-2 mole
0,15 mola-x

Stąd na zobojętnienie kwasu potrzebne jest: 0,15*2/1=0,3 mola NaOH. Ponieważ roztwór NaOH jest 0,25 molowy dlatego będziemy potrzebowali : 0,3/0,25=1,2 dm3

Dodaj komentarz do zadania.

Nie musisz podawać adresu email.Jeśli jednak go podasz - będziemy mogli się z Tobą skontaktować, aby poinformować Cię o odpowiedzi na zadane pytanie.
Plik w formacie png, jpg, gif, bmp, pdf, doc, docx, xls,xlsx, zip. Max rozmiar pliku 2 MB.

Komentarze użytkowników (0)