Zadanie
Ile dm
3 (w warunkach normalnych) wodoru wydzieli się gdy wrzucimy 14 gramów cynku do 0,5 dm
3 0,1 molowego kwasu solnego?
Rozwiązanie
Po wrzuceniu cynku do kwasu solnego zajdzie następująca reakcja:
Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H
2Nie wiadomo jednak, który z substratów (cynk czy kwas solny) przereaguje całkowicie, a który pozostanie.Substraty reagują w stosunku molowym 1:2. 14 g cynku to 14/65,39=0,214 mola tego pierwiastka. Zatem aby cynk przereagował całkowicie potrzeba 2*0,214= 0,428mola HCl, a w danym roztworze jest tylko 0,5*0,1=0,05 mola HCl. Wynika stąd, że całkowicie przereaguje HCl. Z 2 moli kwasu powstaje w reakcji 1 mol (22,4 dm
3) cząsteczek wodoru. Stąd otrzymujemy następującą proporcję:
22,4 dm3 | - | 2 mole |
x | - | 0,05 mola |
Stąd x = 22,4 * 0,05/2=0,56 dm
3 wodoru.
Dodaj komentarz do zadania.
Komentarze użytkowników (0)