Ile dm3 (w warunkach normalnych) wodoru wydzieli się gdy wrzucimy 14 gramów cynku do 0,5 dm3 0,1 molowego kwasu solnego?

Zadanie

Ile dm³ (w warunkach normalnych) wodoru wydzieli się gdy wrzucimy 14 gramów cynku do 0,5 dm³ 0,1 molowego kwasu solnego?

Rozwiązanie

Po wrzuceniu cynku do kwasu solnego zajdzie następująca reakcja:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Nie wiadomo jednak, który z substratów (cynk czy kwas solny) przereaguje całkowicie, a który pozostanie.Substraty reagują w stosunku molowym 1:2. 14 g cynku to 14/65,39=0,214 mola tego pierwiastka. Zatem aby cynk przereagował całkowicie potrzeba 2*0,214= 0,428mola HCl, a w danym roztworze jest tylko 0,5*0,1=0,05 mola HCl. Wynika stąd, że całkowicie przereaguje HCl. Z 2 moli kwasu powstaje w reakcji 1 mol (22,4 dm³) cząsteczek wodoru. Stąd otrzymujemy następującą proporcję:

22,4 dm³	-	2 mole
x	-	0,05 mola

Stąd x = 22,4 * 0,05/2=0,56 dm³ wodoru.

Zadanie

Rozwiązanie

Dodaj komentarz do zadania.

Komentarze użytkowników (0)