Ile dm3 0,25 molowego NaOH potrzebne jest do zobojętnienia 0,5 dm3 0,3 molowego kwasu siarkowego?

Zadanie

Ile dm³ 0,25 molowego NaOH potrzebne jest do zobojętnienia 0,5 dm³ 0,3 molowego kwasu siarkowego?

Rozwiązanie

Przy zobojętnianiu kwasu siarkowego poprzez NaOH zachodzi nastąpująca reakcja:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

W naszym zadaniu mamy 0,5 dm³ * 0,3 mol/dm³ = 0,15 mola kwasu. Z równania reakcji wynika, że na 1 mol kwasu potrzebne są dwa mole NaOH. Na podstawie reakcji można zapisać następującą proporcję:

1 mol	-	2 mole
0,15 mola	-	x

Stąd na zobojętnienie kwasu potrzebne jest: 0,15*2/1=0,3 mola NaOH. Ponieważ roztwór NaOH jest 0,25 molowy dlatego będziemy potrzebowali : 0,3/0,25=1,2 dm³

Zadanie

Rozwiązanie

Dodaj komentarz do zadania.

Komentarze użytkowników (0)