Strona główna > Chemia > Stężenie procentowe > Stężenie procentowe
Gdzie:
Cp - stężenie procentowe
ms - masa substancji rozpuszczonej
mr - masa roztworu
We wzorze na stężenie procentowe mr jest sumą masy substancji i masy rozpuszczalnika: mr = mrozp + ms. Stąd wzór na stężenie procentowe możemy zapisać jako:
Należy obliczyć stężenie procentowe roztworu chlorku sodu powstałego przez rozpuszczenie w 100 g wody 15 g soli.
Rozwiązanie
W podanym przykładzie substancją rozpuszczoną jest chlorek sodu. Jego masa wynosi 15g. Masa całego roztworu jest równa 100g + 15g = 115g. Po podstawieniu danych do wzoru otrzymujemy:
Cp=(15g/115g)*100% = 13%
Przykład 2
Do 100 g wody wrzucono pewną ilość azotanu (V) potasu otrzymując roztwór o stężeniu 10 %. Ile soli wrzucono do wody?
Rozwiązanie
Stosujemy drugi wzór na stężenie procentowe:
Cp = ms*100%/(mrozp + ms)
10 = ms*100/(100 + ms)
100 ms =10 ms+1000
ms = 11,11 g
Ile gramów 10% roztworu H2SO4 oraz ile 40% roztworu tego kwasu należy zmieszać aby uzyskać 100 g roztworu o stężeniu 20%?
Rozwiązanie
Oznaczmy jako x masę kwasu o stężeniu 10% a y jako masę kwasu o stężeniu 40%. Dla takich danych możemy zapisać równanie:
x+y=100
Stosujemy teraz wzór krzyżowy:
Stąd mamy następne równanie:
x/y=20/10
x/y=2
Musimy teraz rozwiązać następujący układ równań:
x+y=100
x/y=2
Po rozwiązaniu układu otrzymujemy:
x=66.66
y=33.33
2012-11-21 19:29:03 kasia napisał(a):
Moim zdaniem zastosowanie rozwiązania na podstawie krzyżyków jest niezrozumiałe... ja tego nie kumam a zadania te potrafię rozwiązać.
2013-02-07 14:41:36 napisał(a):
2012-11-21 19:29:03 kasia napisał(a): Moim zdaniem zastosowanie rozwiązania na podstawie krzyżyków jest niezrozumiałe... ja tego nie kumam a zadania te potrafię rozwiązać. Myślę podobnie. Ten wzór niepotrzebnie zaśmieca pamięć. I zaprzepaszcza korzyści ze zrozumienia pojęć stężenie - ilość
2013-02-12 00:01:19 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witajcie.
Dziękuję za krytyczne uwagi. W tym co napisaliście jest sporo racji. Tego typu wzory nie są zbyt dobrym narzędziem do rozwiązywania zadań. Wzór został umieszczony tylko dlatego, że znajduje się (a przynajmniej tak było za moich czasów :-) ) w programie nauczania chemii w liceum. Jeszcze raz dzięki za konstruktywną krytykę.
Pozdrawiam Marcin
2013-03-17 13:11:19 0107 napisał(a):
1.Jakie stężenie procentowe ma roztwór, którego 0,08kg zawiera 500mg substancji?
2.Ile objętość 2 molowego roztworu można otrzymać z 0,5 mola substancji??
3. Oblicz stęż molowe 20% roztworu NaOH o gęstości 1,43g/cm3 ( 1Mnaoh=40g)
4.600g 10% roztworu odparowana 140g wody . Oblicz stęż % otrzymanego roztworu.
2013-03-17 21:20:25 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witaj.
Zadanie 1.
Cp= (0.5g/80g)*100% = 0.625 %
Zadanie 2.
V=n/Cm=0.5/2=0.25 dm3
2013-03-18 18:29:22 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Zadanie 3.
Zakładamy, że masa roztworu jest równa 100 g. Wówczas masa czystej substancji będzie równa 20% z 100g =20g. 20 g NaOH to 0.5 mola (masa molowa NaOH to 40g). Objętość 100 g roztworu o gęstości 1,43g/cm3 jest równa :
V=m/g=100/1.43 = 70 cm3 = 0.07 dm3
Stężenie molowe takiego roztworu będzie więc równe:
Cm = 0.5 mola/0.07 dm3 = 7.14 mol/dm3
Pozdrawiam
Marcin - BazyWiedzy.COM
2013-03-18 22:26:56 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Zadanie 4.
W 600g 10% roztworu jest 60g czystej substancji i 540g wody. Jeśli odparujemy z tego roztworu 140g wody to pozostanie 400g wody. Stąd stężenie procentowe będzie równe:
Cp=(60g/460g) * 100%=13.04 %
Pozdrawiam
Marcin - BazyWiedzy.COM
Stężenie procentowe - wzór
Stężenie procentowe to ilość gramów substancji, która znajduje się w 100 g roztworu. Oto wzór na stężenie procentowe:
Gdzie:
Cp - stężenie procentowe
ms - masa substancji rozpuszczonej
mr - masa roztworu
We wzorze na stężenie procentowe mr jest sumą masy substancji i masy rozpuszczalnika: mr = mrozp + ms. Stąd wzór na stężenie procentowe możemy zapisać jako:
Przykłady zastosowania wzoru na stężenie procentowe
Przykład 1Należy obliczyć stężenie procentowe roztworu chlorku sodu powstałego przez rozpuszczenie w 100 g wody 15 g soli.
Rozwiązanie
W podanym przykładzie substancją rozpuszczoną jest chlorek sodu. Jego masa wynosi 15g. Masa całego roztworu jest równa 100g + 15g = 115g. Po podstawieniu danych do wzoru otrzymujemy:
Cp=(15g/115g)*100% = 13%
Przykład 2
Do 100 g wody wrzucono pewną ilość azotanu (V) potasu otrzymując roztwór o stężeniu 10 %. Ile soli wrzucono do wody?
Rozwiązanie
Stosujemy drugi wzór na stężenie procentowe:
Cp = ms*100%/(mrozp + ms)
10 = ms*100/(100 + ms)
100 ms =10 ms+1000
ms = 11,11 g
Mieszanie roztworów o danych stężeniach procentowych
Załóżmy, że mamy dwa roztwory A i B o stężeniach procentowych odpowiednio CpA i CpB i chcemy uzyskać roztwór C o stężeniu CpC. Aby to osiągnąć należy wziąć roztwory A i B w stosunku wagowym |CpB-CpC| do |CpA-CpC|. Czasem zależność tą przedstawia się w postaci tzw. wzoru krzyżowego.
Wzór krzyżowy - zadanie
Zadanie 1Ile gramów 10% roztworu H2SO4 oraz ile 40% roztworu tego kwasu należy zmieszać aby uzyskać 100 g roztworu o stężeniu 20%?
Rozwiązanie
Oznaczmy jako x masę kwasu o stężeniu 10% a y jako masę kwasu o stężeniu 40%. Dla takich danych możemy zapisać równanie:
x+y=100
Stosujemy teraz wzór krzyżowy:
Stąd mamy następne równanie:
x/y=20/10
x/y=2
Musimy teraz rozwiązać następujący układ równań:
x+y=100
x/y=2
Po rozwiązaniu układu otrzymujemy:
x=66.66
y=33.33
Zobacz artykuły, które mogą Cię zainteresować:
Dodaj komentarz do artykułu.
Komentarze użytkowników (7)
2012-11-21 19:29:03 kasia napisał(a):
Moim zdaniem zastosowanie rozwiązania na podstawie krzyżyków jest niezrozumiałe... ja tego nie kumam a zadania te potrafię rozwiązać.
2013-02-07 14:41:36 napisał(a):
2012-11-21 19:29:03 kasia napisał(a): Moim zdaniem zastosowanie rozwiązania na podstawie krzyżyków jest niezrozumiałe... ja tego nie kumam a zadania te potrafię rozwiązać. Myślę podobnie. Ten wzór niepotrzebnie zaśmieca pamięć. I zaprzepaszcza korzyści ze zrozumienia pojęć stężenie - ilość
2013-02-12 00:01:19 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witajcie.
Dziękuję za krytyczne uwagi. W tym co napisaliście jest sporo racji. Tego typu wzory nie są zbyt dobrym narzędziem do rozwiązywania zadań. Wzór został umieszczony tylko dlatego, że znajduje się (a przynajmniej tak było za moich czasów :-) ) w programie nauczania chemii w liceum. Jeszcze raz dzięki za konstruktywną krytykę.
Pozdrawiam Marcin
2013-03-17 13:11:19 0107 napisał(a):
1.Jakie stężenie procentowe ma roztwór, którego 0,08kg zawiera 500mg substancji?
2.Ile objętość 2 molowego roztworu można otrzymać z 0,5 mola substancji??
3. Oblicz stęż molowe 20% roztworu NaOH o gęstości 1,43g/cm3 ( 1Mnaoh=40g)
4.600g 10% roztworu odparowana 140g wody . Oblicz stęż % otrzymanego roztworu.
2013-03-17 21:20:25 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witaj.
Zadanie 1.
Cp= (0.5g/80g)*100% = 0.625 %
Zadanie 2.
V=n/Cm=0.5/2=0.25 dm3
2013-03-18 18:29:22 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Zadanie 3.
Zakładamy, że masa roztworu jest równa 100 g. Wówczas masa czystej substancji będzie równa 20% z 100g =20g. 20 g NaOH to 0.5 mola (masa molowa NaOH to 40g). Objętość 100 g roztworu o gęstości 1,43g/cm3 jest równa :
V=m/g=100/1.43 = 70 cm3 = 0.07 dm3
Stężenie molowe takiego roztworu będzie więc równe:
Cm = 0.5 mola/0.07 dm3 = 7.14 mol/dm3
Pozdrawiam
Marcin - BazyWiedzy.COM
2013-03-18 22:26:56 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Zadanie 4.
W 600g 10% roztworu jest 60g czystej substancji i 540g wody. Jeśli odparujemy z tego roztworu 140g wody to pozostanie 400g wody. Stąd stężenie procentowe będzie równe:
Cp=(60g/460g) * 100%=13.04 %
Pozdrawiam
Marcin - BazyWiedzy.COM