Strona główna >
Chemia >
Chemia nieorganiczna > Prawo Avogadra
Prawo Avogadra
Prawo to zostało odkryte w 1811 roku przez włoskiego fizyka Amadeo Avogadro (1776-1856). Prawo to głosi, że
Równe objętości różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury zawierają równe liczby drobin (atomów, cząsteczek).
Prawdziwe jest także twierdzenie odwrotne:
Równe ilości drobin różnych gazów zajmują w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury takie same objętości.
Mol dowolnego gazu (czyli 6.02 * 10
23 atomów/ cząsteczek) zajmuje w warunkach normalnych (ciśnienie = 1013,25 hPa i temperatura = 273,16 K = 0° C ) objętość 22.4 dm
3.
Mol dowolnego gazu (czyli 6.02 * 10
23 atomów/ cząsteczek) zajmuje w warunkach standardowych (ciśnienie = 1013 hPa i temperatura = 298,16 K = 25° C ) objętość 24.44 dm
3.
Liczba atomów / cząsteczek w jednym molu gazu jest równa 6.02 * 10
23 i nazywa się
stałą Avogadra.
Prawo Avogadra - zadania
Zadanie 1
W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury 2 mole chloru (Cl
2) ma objętość 10 dm
3.
Jaką objętość w tych warunkach będą miały 8 g tlenu (O
2)?
Rozwiązanie
Jeden mol tlenu ma masę 2*16g=32g. Zatem 8 g tlenu to 0.25 mola tego pierwiastka. Zgodnie z prawem Avogadra
w warunkach, o których mowa w zadaniu 2 mole tlenu miały by objętość 10 dm
3. Stąd możemy zapisać proporcję:
2 mole - 10 dm
3
0.25 mola - x
x=1.25 dm
3
Zadanie 2
Jaką objętość w warunkach normalnych będzie miało 10 g wodoru?
Rozwiązanie
Masa molowa wodoru (H
2) jest równa 2 g/mol. Stąd 10 g wodoru to 5 moli tego gazu.
W warunkach normalnych 5 moli wodoru będzie miało objętość 5 * 22.4 dm
3 = 112 dm
3.
Zobacz artykuły, które mogą Cię zainteresować:
Dodaj komentarz do artykułu.
Komentarze użytkowników (0)