Otrzymywanie kwasów

Strona główna > Chemia > Chemia nieorganiczna > Otrzymywanie kwasów

Otrzymywanie kwasów tlenowych

Kwasy tlenowe otrzymuje się w reakcji tlenku kwasowego z wodą. Oto przykładowe reakcje otrzymywania kwasów tlenowych:

Otrzymywanie kwasu siarkowego (VI): SO₃ + H₂O -> H₂SO₄
Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV): SO₂ + H₂O -> H₂SO₃
Otrzymywanie kwasu węglowego: CO₂ + H₂O -> H₂CO₃
Otrzymywanie kwasu azotowego (V) :N₂O₅ + H₂O -> 2 HNO₃
Otrzymywanie kwasu azotowego (III): N₂O₃ + H₂O -> 2 HNO₂
Otrzymywanie kwasu fosforowego (V): P₂O₅ + 3 H₂O -> 2 H₃PO₄

Otrzymywanie kwasów beztlenowych

Kwasy beztlenowe otrzymuje się poprzez rozpuszczenie w wodzie wodorku niemetalu. Jedną z metod otrzymywania wodorków niemetali jest bezpośrednia reakcja niemetalu i wodoru. Oto przykładowe reakcje otrzymywania wodorków:

Otrzymywanie chlorowodoru: H₂ + Cl₂ -> 2 HCl
Otrzymywanie jodowodoru: H₂ + I₂ -> 2 HI
Otrzymywanie bromowodoru: H₂ + Br₂ -> 2 HBr
Otrzymywanie fluorowodoru: H₂ + F₂ -> 2 HF
Otrzymywanie siarkowodoru: H₂ + S -> H₂S

Aby odróżnić gazowe wodorki (np.: chlorowodór) od kwasów (czyli ich wodnych roztworów) wodne roztwory opisuje się poprzez podanie wzoru wodorku z indeksem dolnym (aq) od aqua - woda np.: chlorowodór to HCl, kwas chlorowodorowy to HCl_(aq)

Inne metody otrzymywania kwasów beztlenowych

Chlorowodór można otrzymać poprzez reakcję chlorku sodu i kwasu siarkowego (VI):

2NaCl + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2 HCl

Siarkowodór można otrzymać przez ogrzewanie siarki z węglowodorami:

C₁₅H₃₂ + 16 S -> 16 H₂S + 15 C

Otrzymywanie kwasów karboksylowych

Kwasy karboksylowe otrzymuje się poprzez utlenienie odpowiednich alkoholi lub aldehydów. Na przykład kwas octowy można otrzymać poprzez utlenienie alkoholu etylowego.

Zobacz artykuły, które mogą Cię zainteresować:

Dodaj komentarz do artykułu.

Komentarze użytkowników (16)

2012-06-10 14:51:20 Blancik napisał(a):
Good

2012-08-16 16:40:22 ;D napisał(a):
I Gitara

2012-09-30 20:37:02 Lechu napisał(a):
Jestem bardzo zadowolony z artykułu wszystko wytłumaczone świetnie.Przydałoby się więcej przykładów, jeśli autor ma chwilę czasu ;)

2012-09-30 20:44:02 BazyWiedzy.com napisał(a):
Witaj.

Dziękujemy za dobre słowo :-) Postaramy się podać więcej przykładów.

Pozdrawiamy

2012-10-21 14:04:23 minnie6 napisał(a):
Bardzo przystępnie podane informacje. Można szybko znaleźć to czego się szuka. Przydałyby się jakieś rysunki czy schematy :)

2012-11-08 18:03:49 Adid napisał(a):
Strona jest naprawdę dobrze zrobiona. Przydały by się rysunki. I może jakiś załącznik by móc to pobrać i wydrukować.

2012-11-19 22:11:06 Malwina napisał(a):
Nie rozumiem jednego właściwie syntezy chlorowodoru. Według tej reakcji działamy na chmurę wodoru chmurą chloru. To raczej mało możliwe w zwykłym studenckim lub szkolnym laboratorium.

2012-11-19 22:35:55 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witaj.

Dziękuję za ciekawy komentarz. Masz rację - rzeczywiście reakcja syntezy chlorowodoru nie należy do łatwych jeśli chodzi o jej przeprowadzenie w laboratorium. Wymieszanie odpowiednich objętości chloru i wodoru a następnie zapoczątkowanie reakcji wywoła eksplozję (podobnie jak w przypadku mieszaniny wodoru i tlenu). Ponadto produkt reakcji jest niebezpieczny, ma działanie drażniące i duszące. Reakcję taką przeprowadza się w ten sposób, że do pojemnika wypełnionego chlorem wprowadza się ujście wężyka z wydzielającym się, palącym wodorem. Wówczas taka reakcja przebiega niewybuchowo. Jednak nadal należy przeprowadzać ją z największą ostrożnością.

Pozdrawiam

2012-11-26 18:42:44 Mile zaskoczona napisał(a):
Naprawdę przydane materiały, bardzo mi pomogły :) Dziękuję i pozdrawiam serdecznie !;D

2013-01-06 19:06:30 abrams napisał(a):
Dzięki... Dobrze, że jest ktoś taki kto chce innym pomóc

2013-01-11 10:09:44 Michał napisał(a):
Jestem zupełnym laikiem jeżeli chodzi o chemię a zrozumiałem ten artykuł, tak mi się przynajmniej wydaje ;) Zobaczymy na egzaminie :)

2013-02-02 13:12:35 napisał(a):
nic ciekawego

2013-05-12 16:05:11 CHEMIK PTP napisał(a):
Bardzo dziękuję,za objaśnienie tego materiału jestem bardzo zadowolony z tego forum ponieważ,nie tylko można wykuć coś na blachę ale i też można się czegoś ciekawego dowiedzieć jeśli chodzi, o chemię... POZDRAWIAM SERDECZNIE!!! Ta stronka będzie wieczna na moim komputerze oraz smartfonie. polecam ją znajomym oraz najbliższym dziękuję

2013-05-13 00:30:40 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Dziękuję za te słowa :-) Nie masz pojęcia ile one dla mnie znaczą :-) Dziękuję i pozdrawiam. Marcin - BazyWiedzy.COM

2015-10-22 23:32:08 Wolf napisał(a):
Symbol Jodu to I a nie J.... Taki mały szczegół. Wodorki gazowe też mają oznaczenie HCl(g). Inne skróty np: (c), (s), (g) - czyli stany skupienia danej substancji.

2015-10-23 16:07:34 Bazywiedzy.COM napisał(a):
Witaj Wolf.
Rzeczywiście do artykułu wkradł się błąd. Poprawiłem J na I. Dzięki za zwrócenie uwagi. Pozdrawienia.