Mocne zasady to takie, które są całkowicie zdysocjowane na aniony OH- i kationy. Cechą zasad
mocnych jest to, że mają one wysoki współczynnik pH (odczyn silnie zasadowy). Oto przykłady mocnych zasad:
- zasada potasowa KOH
- zasada sodowa NaOH
Moc zasad metali z pierwszej grupy układu okresowego jest większa niż moc zasad z
drugiej grupy układu okresowego np.: zasada potasowa KOH jest mocniejsza od zasady wapniowej Ca(OH)2.
W ramach tej samej grupy układu okresowego moc zasad wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej np.:
moc zasady wapniowej Ca(OH)2 jest większa od mocy zasady magnezowej Mg(OH)2.
pH mocnych zasad jest wysokie
Mocne zasady mają wysokie pH (w okolicach 12-14). Na poniższym filmie pokazujemy jak zmienia się pH roztworu po dodaniu do niego niewielkiej ilości zasady potasowej - KOH.
Mocne zasady odbarwiają papierek lakmusowy na niebiesko.
Na poniższym filmie pokazujemy zmianę koloru czerwonego papierka lakmusowego
w obecności mocnej zasady potasowej KOH.
Mocne zasady bardzo dobrze przewodzą prąd elektryczny.
Mocne zasady są w środowisku wodnym całkowicie zdysoocjowane, czyli występują w postaci jonów. Dlatego
substancje te dobrze przewodzą prąd elektryczny. Poniżej przedstawiamy równania dysocjacji elektrolitycznej zasad:
KOH <-> K+ + OH-
NaOH <-> Na+ + OH-
Mocne zasady wypierają słabsze zasady z ich soli.
Na poniższym filmie pokazujemy reakcję chemiczną, w której zasada potasowa (KOH) wypiera z chlorku miedzi (II)
wodorotlenek miedzi (II).