Strona główna > Chemia > Chemia nieorganiczna > Dysocjacja kwasów
Dysocjacja stopniowa to dysocjacja zachodząca w dwóch lub więcej etapach. Może ona zachodzić w przypadku kwasów posiadających w cząsteczce więcej niż jeden atom wodoru. Przykładami takich kwasów mogą być: H2SO4, H2SO3, H3PO4.
Przykłady dysocjacji elektrolitycznej kwasów beztlenowych
HF -> H+ + F-
HCl -> H+ + Cl-
HJ -> H+ + J-
HBr -> H+ + Br-
HCN -> H+ + CN-
Dysocjacja stopniowa kwasu siarkowodorowego H2S
H2S <-> HS- + H+
HS- <-> S2- + H+
Przykłady dysocjacji elektrolitycznej kwasów organicznych
CH3COOH <-> CH3COO- + H+
C6H5COOH <-> C6H5COO - + H+
C2H5COOH <->C2H5COO-+ H+
Dysocjacja stopniowa kwasu siarkowego (VI) H2SO4
H2SO4 <-> HSO4- + H+
HSO4- <-> SO42- + H+
Dysocjacja stopniowa kwasu fosforowego (V) H3PO4
H3PO4 <-> H2PO4- + H+
H2PO4- <-> HPO42- + H+
HPO42- <-> PO43- + H+
2012-12-02 16:48:46 Patryk napisał(a):
W artykule jest błąd, gdyż dysocjacja kwasu siarkowego(VI) jest na tyle ciekawa,że jej pierwszy etap jest nieodwracalny, czyli H2SO4->H+ + HSO4- HSO4- <->H+ + SO4 2- Wiec w wodnym roztworze kwasu mamy jony HSO4-, SO4 2- i H3O+.
2013-04-05 13:29:48 Ilona napisał(a):
Proszę o pomoc.
1. Zapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej, nazwij jony:
a. Na2SO4, K2CO3,K3PO4
b. HCl, HBr, Hl, HNO3
c. Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3
d. H3PO4, H2SO3, Ca(OH)2, Na3PO4.
2. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu
elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.
a. NH3+O2--NO+H2O
B. H2S+O2--SO2+H2O
C. ZnS+O2--ZnO+SO2
D. Na+H2O--NaOH+H2.
2013-04-07 01:22:00 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witaj.
Oto zadanie 1.
Pozdrawiam
Marcin - BazyWiedzy.COM
2013-04-08 09:15:19 Ilona napisał(a):
2. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu
elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.
a. NH3+O2--NO+H2O
B. H2S+O2--SO2+H2O
C. ZnS+O2--ZnO+SO2
D. Na+H2O--NaOH+H2.
2013-05-28 17:56:33 już prawie umiem napisał(a):
a wiecie o co Kaman w estryfikacji
2013-05-28 19:21:05 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Estryfikacja to reakcja chemiczna zachodząca między kwasem a alkoholem, której produktami jest ester i woda. Estry są substancjami odpowiadającymi za smaki np.: owoców.
Pozdrawiam Marcin
Dysocjacja kwasów
Dysocjacja kwasu to rozpad cząsteczki kwasu na aniony i kationy wodorowe H+ w wyniku działania substancji rozpuszczającej. Najczęściej substancją rozpuszczającą jest woda (H2O).Dysocjacja stopniowa to dysocjacja zachodząca w dwóch lub więcej etapach. Może ona zachodzić w przypadku kwasów posiadających w cząsteczce więcej niż jeden atom wodoru. Przykładami takich kwasów mogą być: H2SO4, H2SO3, H3PO4.
Przykłady dysocjacji elektrolitycznej kwasów beztlenowych
HF -> H+ + F-
HCl -> H+ + Cl-
HJ -> H+ + J-
HBr -> H+ + Br-
HCN -> H+ + CN-
Dysocjacja stopniowa kwasu siarkowodorowego H2S
H2S <-> HS- + H+
HS- <-> S2- + H+
Przykłady dysocjacji elektrolitycznej kwasów organicznych
CH3COOH <-> CH3COO- + H+
C6H5COOH <-> C6H5COO - + H+
C2H5COOH <->C2H5COO-+ H+
Dysocjacja stopniowa kwasu siarkowego (VI) H2SO4
H2SO4 <-> HSO4- + H+
HSO4- <-> SO42- + H+
Dysocjacja stopniowa kwasu fosforowego (V) H3PO4
H3PO4 <-> H2PO4- + H+
H2PO4- <-> HPO42- + H+
HPO42- <-> PO43- + H+
Zobacz artykuły, które mogą Cię zainteresować:
Dodaj komentarz do artykułu.
Komentarze użytkowników (6)
2012-12-02 16:48:46 Patryk napisał(a):
W artykule jest błąd, gdyż dysocjacja kwasu siarkowego(VI) jest na tyle ciekawa,że jej pierwszy etap jest nieodwracalny, czyli H2SO4->H+ + HSO4- HSO4- <->H+ + SO4 2- Wiec w wodnym roztworze kwasu mamy jony HSO4-, SO4 2- i H3O+.
2013-04-05 13:29:48 Ilona napisał(a):
Proszę o pomoc.
1. Zapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej, nazwij jony:
a. Na2SO4, K2CO3,K3PO4
b. HCl, HBr, Hl, HNO3
c. Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3
d. H3PO4, H2SO3, Ca(OH)2, Na3PO4.
2. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu
elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.
a. NH3+O2--NO+H2O
B. H2S+O2--SO2+H2O
C. ZnS+O2--ZnO+SO2
D. Na+H2O--NaOH+H2.
2013-04-07 01:22:00 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Witaj.
Oto zadanie 1.
Pozdrawiam
Marcin - BazyWiedzy.COM
2013-04-08 09:15:19 Ilona napisał(a):
2. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu
elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.
a. NH3+O2--NO+H2O
B. H2S+O2--SO2+H2O
C. ZnS+O2--ZnO+SO2
D. Na+H2O--NaOH+H2.
2013-05-28 17:56:33 już prawie umiem napisał(a):
a wiecie o co Kaman w estryfikacji
2013-05-28 19:21:05 BazyWiedzy.COM napisał(a):
Estryfikacja to reakcja chemiczna zachodząca między kwasem a alkoholem, której produktami jest ester i woda. Estry są substancjami odpowiadającymi za smaki np.: owoców.
Pozdrawiam Marcin