Zadanie

W 500 g wody rozpuszczono 11,2 dm3 SO3. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu siarkowego?

Rozwiązanie

Przy rozpuszczaniu SO3 zachodzi reakcja tego tlenku z wodą w wyniku czego powstaje kwas siarkowy (VI):

SO3+H2O=H2SO4

11,2 dm3 stanowi 0,5 mola SO3. W wyniku reakcji powstanie 0,5 mola kwasu siarkowego (VI)czyli 98g*0,5=49g. Masa roztworu to 500 g wody i 0,5 mola SO3 czyli 500g + 40g=540g. Stąd stężenie procentowe wyniesie:

Cp=ms*100%/mr=49g*100%/540g=9,07%

Dodaj komentarz do zadania.

Nie musisz podawać adresu email.Jeśli jednak go podasz - będziemy mogli się z Tobą skontaktować, aby poinformować Cię o odpowiedzi na zadane pytanie.
Plik w formacie png, jpg, gif, bmp, pdf, doc, docx, xls,xlsx, zip. Max rozmiar pliku 2 MB.

Komentarze użytkowników (0)